Elephant Tooth Paste

MAKALAH

“Elephant Tooth Paste”

Ditujukan untuk mata kuliah Praktikium Kimia Dasar

Disusun Oleh :

Alfiya Nurdiyani         (31113001)

Ai Evi                          (31113002)

Aneu Sugiarti              (31113003)

Anggara Ginanjar        (31113004)
Anggi Agustira          (31113005)
 Aryana Naufal            (31113006)
  Ashry Nurrachmah     (31113007)

 Awal Azis Nugraha     (31113008)

Kelompok 1

SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN

BAKTI TUNAS HUSADA

2013

KATA PENGANTAR

Puji syukur penulis panjatkan ke hadirat Allah swt. Karena berkat rahmat dan hidayah-Nya penulis telah mampu menyelesaikan makalah berjudul “Elephant Tooth Paste (Laju Reaksi berdasarkan sifat katalis)”. Makalah ini disusun untuk memenuhi salah satu tugas mata kuliah Praktikum Kimia Dasar .

Makalah ini disusun agar pembaca dapat memperluas pengetahuan tentang sifat katalis pada laju reaksi, yang kami sajikan berdasarkan pengamatan dari berbagai macam sumber. Makalah ini disusun oleh penyusun dengan berbagai rintangan. Baik itu yang datang dari diri penyusun maupun yang  datang  dari luar. Namun dengan penuh kesabaran dan terutama pertolongan dari Tuhan YME akhirnya makalah ini dapat terselesaikan.

 Penulis menyadari bahwa selama penulisan makalah ini penulis banyak mendapat bantuan dari berbagai pihak. Oleh sebab itu , penulis mengucapkan terimakasih kepada :

1.               Tim Dosen, selaku dosen mata kuliah yang telah mambantu penulis selama menyusun makalah ini;

2.               Rekan-rekan seangkatan yang telah memotivasi penulis untuk menyelesaikan penyusunan makalah ini;

3.               Semua pihak yang tidak bisa penulis sebut satu persatu.

Semoga Allah swt.memberikanbalasan yang berlipat ganda.

Makalah ini bukanlah karya yang sempurna karena masih memiliki banyak kekurangan, baik dalam hal isi maupun sistematika dan teknik penulisannya. Oleh sebab itu, penulis sangat mengharapkan saran dan kritik yang membangun demi kesempurnaan makalah ini. Akhirnya semoga makalah ini bias memberikan manfaat bagi penulis dan bagi pembaca. Amin.

Tasikmalaya,   Desember 2013

Penulis

BAB I

PENDAHULUAN

A.    Dasar Teori

Laju reaksi kimia terlihat dari perubahan konsentrasi molekul reaktan atau konsentrasi molekul produk terhadap waktu. Laju reaksi tidak tetap melainkan berubah terus menerus seiring dengan perubahan konsentrasi. (Chang, 2005)

Laju (atau kecepatan) menunjukkan sesuatu yang terjadi persatuan waktu. (Petrucci, 1987) Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis.

Konsentrasi adalah banyaknya zat terlarut di dalam sejumlah pelarut. Semakin banyak zat terlarut, maka akan semakin besar pula konsentrasi larutan. suatu larutan dengan konsentrasi tinggi mengandung partikel yang lebih banyak, jika dibandingkan dengan larutan dengan konsentrasi yang lebih rendah. Pada konsentrasi tinggi, memungkinkan tumbukan yang terjadi akan lebih banyak, sehingga membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menyebabkan laju reaksi menjadi lebih cepat. Akibatnya, hasil reaksi akan lebih cepat terbentuk.

Suhu. Peningkatan suhu meningkatkan fraksi molekul yang memiliki energi melebihi energi aktivasi. Frekuensi tumbukan meningkat dengan meningkatnya suhu, dan diharapkan hal tersebut sebagai faktor untuk mempercepat suatu reaksi kimia. (Petrucci, 1987)

Luas permukaan memiliki peranan yang penting dalam laju reaksi. Apabila semakin kecil luas permukaan, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi semakin lambat. Begitupun sebaliknya. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

Katalis ialah zat yang mengambil bagian dalam reaksi kimia dan mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak mengalami perubahan kimia yang permanen. Jadi, katalis tidak muncul dalam persamaan kimia secara keseluruhan, tetapi kehadirannya sangat mempengaruhi hukum laju, memodifikasi, dan mempercepat lintasan yang ada, atau lazimnya, membuat lintasan yang sama sekali baru bagi kelangsungan reaksi. Katalis menimbulkan efek yang nyata pada laju reaksi, meskipun dengan jumlah yang sangat sedkit. (Oxtoby, 2001)

B.     Tujuan Percobaan

Mengamati sifat katalis pada suatu laju reaksi.

C.     Alat dan bahan

Alat

1.      Alas

2.      Erlenmeyer

3.      Spatula logam

4.      Gelas ukur 10 ml

5.      Pipet tetes

Bahan :

1.      Hydrogen Peroksida (H₂O₂₎ 50%  10 ml

2.      Larutan deterjen/sabun 2 ml

3.      Kalium Iodida 500 mg

4.      Pewarna makanan

5.      Aquadest secukupnya

D.    Prosedur

1.      Letakan alas agar tidak mengotori lantai atau bidang percobaan

2.      Siapkan erlenmeyer

3.      Tuangkan deterjen atau sabun cair ke dalam labu erlenmeyer tambahkan aquadest secukupnya

4.      Tambahkan H₂O₂ 50% sebanyak 10 ml

5.      Larutkan  KI dan masukan ke dalam labu Erlenmeyer

6.      Amati perubahan yang terjadi